დუღილი

ცოდნა სინათლეა - Knowledge is light - Знание свет -  

                                დუღილი

წყალი მდუღარეა 99.3 °C (210.8 °F) ტემპერატურაზე ზღვის დონიდან 215 მ (705 ფუტი) სიმაღლეზე

ნივთიერების დუღილის წერტილი არის ტემპერატურა , რომლის დროსაც სითხის ორთქლის წნევა უდრის სითხის გარშემო არსებულ წნევას  და სითხე გარდაიქმნება ორთქლად.

სითხის დუღილის წერტილი განსხვავდება გარემოს წნევის მიხედვით . ნაწილობრივ ვაკუუმში , ანუ უფრო დაბალი წნევის ქვეშ მყოფ სითხეს უფრო დაბალი დუღილის წერტილი აქვს, ვიდრე ატმოსფერული წნევის დროს . ამის გამო, წყალი დუღს 100°C-ზე  , რაც დამრგვალებულია მეცნიერული სიზუსტით 99.97 °C (211.95 °F) , ზღვის დონეზე სტანდარტული წნევის ქვეშ , მაგრამ 93.4 °C (200.1 °F) ტემპერატურაზე 1905 მეტრზე (6250 ფუტი) სიმაღლეზე. მოცემული წნევისთვის, სხვადასხვა სითხე დუღს სხვადასხვა ტემპერატურაზე.     სითხის ნორმალური დუღილის წერტილი (ასევე ცნობილია, როგორც ატმოსფერული დუღილის წერტილი ან ატმოსფერული წნევის დუღილის წერტილი) არის განსაკუთრებული შემთხვევა, როდესაც სითხის ორთქლის წნევა უდრის ზღვის დონეზე განსაზღვრულ ატმოსფერულ წნევას, ერთ ატმოსფეროს .   ^{ამ ტემპერატურაზე სითხის ორთქლის წნევა საკმარისი}

ხდება ატმოსფერული წნევის დასაძლევად და სითხის დიდ ნაწილში ორთქლის ბუშტების წარმოქმნის საშუალების მისაცემად. სტანდარტული დუღილის წერტილი IUPAC-ის მიერ 1982 წლიდან განისაზღვრება , როგორც ტემპერატურა, რომლის დროსაც დუღილი ხდება ერთი ბარის წნევის ქვეშ . 

აორთქლების სითბო არის ენერგია, რომელიც საჭიროა ნივთიერების მოცემული რაოდენობის (მოლი, კგ, ფუნტი და ა.შ.) სითხიდან აირად მდგომარეობაში გადასასვლელად მოცემული წნევის (ხშირად ატმოსფერული წნევის) დროს.

სითხეები შეიძლება ორთქლად გადაიქცნენ დუღილის წერტილებზე დაბალ ტემპერატურაზე აორთქლების პროცესის მეშვეობით . აორთქლება ზედაპირული ფენომენია, რომლის დროსაც სითხის კიდესთან მდებარე მოლეკულები, რომლებსაც ამ მხარეს საკმარისი წნევა არ გააჩნიათ, გარემოში ორთქლის სახით გამოიყოფა . მეორეს მხრივ, დუღილი არის პროცესი, რომლის დროსაც სითხის ნებისმიერ წერტილში არსებული მოლეკულები გამოდიან, რაც იწვევს სითხეში ორთქლის ბუშტების წარმოქმნას.

გაჯერების ტემპერატურა და წნევა

ხანგრძლივობა: 45 წამი.0:45

სპირტის დაბალი დუღილის წერტილის დემონსტრირება დაბალ წნევაზე, რომელიც მიიღწევა ვაკუუმური ტუმბოს გამოყენებით .

გაჯერებული სითხე შეიცავს იმდენ თერმულ ენერგიას , რამდენსაც ადუღების გარეშე (ან პირიქით, გაჯერებული ორთქლი შეიცავს იმდენ თერმულ ენერგიას, რამდენსაც კონდენსაციის გარეშე ).

გაჯერების ტემპერატურა ნიშნავს დუღილის წერტილს . გაჯერების ტემპერატურა არის შესაბამისი გაჯერების წნევის ტემპერატურა, რომლის დროსაც სითხე დუღს ორთქლის ფაზაში . შეიძლება ითქვას, რომ სითხე გაჯერებულია თერმული ენერგიით . თერმული ენერგიის ნებისმიერი დამატება იწვევს ფაზურ გადასვლას .

თუ სისტემაში წნევა მუდმივი ( იზობარული ) რჩება, გაჯერების ტემპერატურაზე მყოფი ორთქლი დაიწყებს კონდენსაციას თხევად ფაზად, რადგან თერმული ენერგია ( სითბო ) მოცილდება. ანალოგიურად, გაჯერების ტემპერატურასა და წნევაზე მყოფი სითხე ადუღდება ორთქლის ფაზად, რადგან დამატებითი თერმული ენერგია გამოიყენება.

დუღილის წერტილი შეესაბამება ტემპერატურას, რომლის დროსაც სითხის ორთქლის წნევა უდრის გარემოს წნევას. ამრიგად, დუღილის წერტილი დამოკიდებულია წნევაზე. დუღილის წერტილები შეიძლება გამოქვეყნდეს NIST-ის, აშშ-ს სტანდარტული წნევის 101.325 კპა (1 ატმ2 ) ან IUPAC-ის სტანდარტული წნევის 100.000 კპა (1 ბარ2 ) მიმართ. უფრო მაღალ სიმაღლეებზე, სადაც ატმოსფერული წნევა გაცილებით დაბალია, დუღილის წერტილიც უფრო დაბალია. დუღილის წერტილი იზრდება წნევის მატებასთან ერთად კრიტიკულ წერტილამდე , სადაც აირისა და სითხის თვისებები იდენტური ხდება. დუღილის წერტილის კრიტიკულ წერტილს მიღმა გაზრდა შეუძლებელია. ანალოგიურად, დუღილის წერტილი მცირდება წნევის კლებასთან ერთად, სანამ სამმაგი წერტილი არ მიიღწევა. დუღილის წერტილის დაწევა სამმაგი წერტილის ქვემოთ შეუძლებელია.    

თუ ცნობილია სითხის აორთქლების სითბო და ორთქლის წნევა გარკვეულ ტემპერატურაზე , დუღილის წერტილის გამოთვლა შესაძლებელია კლაუზიუს-კლეპეირონის განტოლების გამოყენებით , შემდეგნაირად:

${\displaystyle {\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ტ</span></span>}}_{\text{<span dir="auto" style="vertical-align: inherit;"><span dir="auto" style="vertical-align: inherit;">ბ</span></span>}}<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">=</span></span>{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">(</span></span>\frac{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">1</span></span>}}{{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ტ</span></span>}}_{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">0</span></span>}}}<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">-</span></span>\frac{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">რ</span></span>}\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ln</span></span>}<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"></span></span>\frac{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">პ</span></span>}}{{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">პ</span></span>}}_{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">0</span></span>}}}}{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">\Delta </span></span>}{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ჰ</span></span>}}_{\text{<span dir="auto" style="vertical-align: inherit;"><span dir="auto" style="vertical-align: inherit;">ვაპი</span></span>}}}<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">)</span></span>}^{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">-</span></span>\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">1</span></span>}}}$

სადაც:

${\displaystyle {\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ტ</span></span>}}_{\text{<span dir="auto" style="vertical-align: inherit;"><span dir="auto" style="vertical-align: inherit;">ბ</span></span>}}}$არის დუღილის წერტილი ინტერესის წნევის დროს,

${\displaystyle \mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">რ</span></span>}}$არის იდეალური აირის მუდმივა ,

${\displaystyle \mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">პ</span></span>}}$არის სითხის ორთქლის წნევა ,

${\displaystyle {\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">პ</span></span>}}_{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">0</span></span>}}}$არის გარკვეული წნევა, სადაც შესაბამისი${\displaystyle {\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ტ</span></span>}}_{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">0</span></span>}}}$ცნობილია (ჩვეულებრივ, მონაცემები ხელმისაწვდომია 1  ატმოსფეროზე ან 100  კპა (1  ბარი) წნევაზე),

${\displaystyle \mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">\Delta </span></span>}{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ჰ</span></span>}}_{\text{<span dir="auto" style="vertical-align: inherit;"><span dir="auto" style="vertical-align: inherit;">ვაპი</span></span>}}}$არის სითხის აორთქლების სითბო ,

${\displaystyle {\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ტ</span></span>}}_{\mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">0</span></span>}}}$არის დუღილის ტემპერატურა,

${\displaystyle \mathrm{<span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;"><span\; dir="auto"\; style="vertical-align:\; inherit;">ln</span></span>}}$არის ბუნებრივი ლოგარითმი .

გაჯერების წნევა არის წნევა შესაბამისი გაჯერების ტემპერატურისთვის, რომლის დროსაც სითხე დუღს ორთქლის ფაზაში. გაჯერების წნევასა და გაჯერების ტემპერატურას შორის პირდაპირი კავშირია: გაჯერების წნევის მატებასთან ერთად იზრდება გაჯერების ტემპერატურაც.

თუ სისტემაში ტემპერატურა მუდმივი რჩება ( იზოთერმული სისტემა), გაჯერების წნევისა და ტემპერატურის მქონე ორთქლი სისტემის წნევის მატებასთან ერთად დაიწყებს კონდენსაციას თხევად ფაზად. ანალოგიურად, გაჯერების წნევისა და ტემპერატურის მქონე სითხე სისტემის წნევის შემცირებისას ორთქლის ფაზაში გადავა .

წყლის სტანდარტულ დუღილის წერტილთან დაკავშირებით ორი კონვენცია არსებობს : ნორმალური დუღილის წერტილი ჩვეულებრივ მოცემულია როგორც 100 °C (212 °F ) (სინამდვილეში 99.97 °C (211.9 °F) კელვინზე დაფუძნებული ცელსიუსის შკალის თერმოდინამიკური განმარტების შესაბამისად ) 1 ატმ (101.325 კპა) წნევის დროს . IUPAC-ის მიერ რეკომენდებული წყლის სტანდარტული დუღილის წერტილი 100 კპა (1 ბარი) სტანდარტული წნევის დროს ^{[ 7 ]} არის 99.61 °C (211.3 °F) .  შედარებისთვის, ევერესტის მწვერვალზე , 8,848 მ (29,029 ფუტი ) სიმაღლეზე, წნევა დაახლოებით 34 კპა (255 ტორი ) ^{[ 9 ]} არის და წყლის დუღილის წერტილი 71 °C (160 °F) .  ცელსიუსის ტემპერატურის შკალა 1954 წლამდე ორი წერტილით განისაზღვრებოდა: 0 °C განისაზღვრებოდა წყლის გაყინვის წერტილით და 100 °C განისაზღვრებოდა წყლის დუღილის წერტილით სტანდარტული ატმოსფერული წნევის დროს .                  

სითხეების ნორმალურ დუღილის წერტილსა და ორთქლის წნევას შორის დამოკიდებულება

სხვადასხვა სითხეებისთვის ლოგ-ლინის ორთქლის წნევის დიაგრამა

რაც უფრო მაღალია სითხის ორთქლის წნევა მოცემულ ტემპერატურაზე, მით უფრო დაბალია სითხის ნორმალური დუღილის წერტილი (ანუ დუღილის წერტილი ატმოსფერული წნევის დროს).

მარჯვნივ მოცემულ ორთქლის წნევის დიაგრამაზე გამოსახულია სხვადასხვა სითხის ორთქლის წნევისა და ტემპერატურის ურთიერთმიმართების გრაფიკები.  როგორც დიაგრამაზე ჩანს, ყველაზე მაღალი ორთქლის წნევის მქონე სითხეებს აქვთ ყველაზე დაბალი ნორმალური დუღილის წერტილები.

მაგალითად, ნებისმიერ მოცემულ ტემპერატურაზე, მეთილქლორიდს დიაგრამაზე მოცემულ ნებისმიერ სითხეს შორის ყველაზე მაღალი ორთქლის წნევა აქვს. მას ასევე აქვს ყველაზე დაბალი ნორმალური დუღილის წერტილი (−24.2  °C), რომელიც არის ადგილი, სადაც მეთილქლორიდის ორთქლის წნევის მრუდი (ლურჯი ხაზი) ​​კვეთს ერთი ატმოსფეროს ( ატმ ) აბსოლუტური ორთქლის წნევის ჰორიზონტალურ წნევის ხაზს.

სითხის კრიტიკული წერტილი არის უმაღლესი ტემპერატურა (და წნევა), რომელზეც ის რეალურად ადუღდება .

იხილეთ აგრეთვე წყლის ორთქლის წნევა .

ქიმიური ელემენტების დუღილის წერტილი

ყველაზე დაბალი დუღილის წერტილის მქონე ელემენტია ჰელიუმი . რენიუმის და ვოლფრამის დუღილის წერტილები სტანდარტული წნევის დროს 5000 K-ს აღემატება ; რადგან ექსტრემალური ტემპერატურის ზუსტად გაზომვა მიკერძოების გარეშე რთულია, ლიტერატურაში ორივე მათგანი უფრო მაღალი დუღილის წერტილის მქონედ არის მოხსენიებული. 

დუღილის ტემპერატურა, როგორც სუფთა ნაერთის საცნობარო თვისება

როგორც ჩანს ნებისმიერი სუფთა ქიმიური ნაერთის ორთქლის წნევის ტემპერატურის მიმართ ლოგარითმის ზემოთ მოცემული დიაგრამიდან , მისი ნორმალური დუღილის წერტილი შეიძლება იყოს ამ ნაერთის საერთო აქროლადობის მაჩვენებელი . მოცემულ სუფთა ნაერთს აქვს მხოლოდ ერთი ნორმალური დუღილის წერტილი, თუ საერთოდ აქვს, და ნაერთის ნორმალური დუღილის წერტილი და დნობის წერტილი შეიძლება იყოს ამ ნაერთის დამახასიათებელი ფიზიკური თვისებები , რომლებიც ჩამოთვლილია საცნობარო წიგნებში. რაც უფრო მაღალია ნაერთის ნორმალური დუღილის წერტილი, მით ნაკლებად აქროლადია ის მთლიანობაში და პირიქით, რაც უფრო დაბალია ნაერთის ნორმალური დუღილის წერტილი, მით უფრო აქროლადია ის მთლიანობაში. ზოგიერთი ნაერთი იშლება უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, სანამ მიაღწევს თავის ნორმალურ დუღილის წერტილს, ან ზოგჯერ დნობის წერტილსაც კი. სტაბილური ნაერთისთვის, დუღილის წერტილი მერყეობს მისი სამმაგი წერტილიდან მის კრიტიკულ წერტილამდე , გარე წნევის მიხედვით. მისი სამმაგი წერტილის მიღმა, ნაერთის ნორმალური დუღილის წერტილი, თუ საერთოდ არსებობს, უფრო მაღალია, ვიდრე მისი დნობის წერტილი. კრიტიკული წერტილის მიღმა, ნაერთის თხევადი და ორთქლის ფაზები ერთიანდება ერთ ფაზაში, რომელსაც შეიძლება ეწოდოს გადახურებული აირი. ნებისმიერ ტემპერატურაზე, თუ ნაერთის ნორმალური დუღილის წერტილი უფრო დაბალია, მაშინ ეს ნაერთი ზოგადად იარსებებს აირისებრ მდგომარეობაში ატმოსფერული გარე წნევის დროს. თუ ნაერთის ნორმალური დუღილის წერტილი უფრო მაღალია, მაშინ ეს ნაერთი შეიძლება არსებობდეს თხევადი ან მყარი სახით მოცემულ ტემპერატურაზე ატმოსფერული გარე წნევის დროს და ამგვარად იარსებებს წონასწორობაში თავის ორთქლთან (თუ აქროლადია), თუ მისი ორთქლი შეკავებულია. თუ ნაერთის ორთქლი არ არის შეკავებული, მაშინ ზოგიერთი აქროლადი ნაერთი საბოლოოდ შეიძლება აორთქლდეს მათი უფრო მაღალი დუღილის წერტილების მიუხედავად.

ალკანების , ალკენების , ეთერების , ჰალოგენოალკანების , ალდეჰიდების , კეტონების , სპირტებისა და კარბოქსილის მჟავების დუღილის წერტილები მოლური მასის მიხედვით

ზოგადად, იონური ბმების მქონე ნაერთებს აქვთ მაღალი ნორმალური დუღილის წერტილები, თუ ისინი არ იშლება ასეთი მაღალი ტემპერატურის მიღწევამდე. ბევრ ლითონს აქვს მაღალი დუღილის წერტილები, მაგრამ არა ყველას. ძალიან ზოგადად - სხვა ფაქტორების თანაბარი ყოფნის შემთხვევაში - კოვალენტურად შეკავშირებული მოლეკულების მქონე ნაერთებში , მოლეკულის ზომის (ან მოლეკულური მასის ) ზრდასთან ერთად, ნორმალური დუღილის წერტილი იზრდება. როდესაც მოლეკულური ზომა ხდება მაკრომოლეკულის , პოლიმერის ან სხვა ძალიან დიდი ზომის, ნაერთი ხშირად იშლება მაღალ ტემპერატურაზე დუღილის წერტილამდე მიღწევამდე. კიდევ ერთი ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ნაერთის ნორმალურ დუღილის წერტილზე, არის მისი მოლეკულების პოლარობა . ნაერთის მოლეკულების პოლარობის ზრდასთან ერთად, მისი ნორმალური დუღილის წერტილი იზრდება, სხვა ფაქტორების თანაბარი ყოფნის შემთხვევაში. მჭიდრო კავშირშია მოლეკულის წყალბადური ბმების წარმოქმნის უნარი (თხევად მდგომარეობაში), რაც ართულებს მოლეკულების მიერ თხევადი მდგომარეობიდან გამოსვლას და ამით ზრდის ნაერთის ნორმალურ დუღილის წერტილს. მარტივი კარბოქსილის მჟავები დიმერიზდება მოლეკულებს შორის წყალბადური ბმების წარმოქმნით. დუღილის წერტილებზე გავლენის მქონე მცირე ფაქტორია მოლეკულის ფორმა. მოლეკულის ფორმის უფრო კომპაქტური გახდომა ნორმალურ დუღილის ტემპერატურას ოდნავ ამცირებს, უფრო დიდი ზედაპირის ფართობის მქონე ეკვივალენტურ მოლეკულასთან შედარებით.

ბუტანის (C4H10 ) _{იზომერის დუღილის} წერტილების შედარება

საერთო სახელი	n- ბუტანი​	იზობუტანი
IUPAC-ის სახელი	ბუტანი	2-მეთილპროპანი
მოლეკულური ფორმა
დუღილის წერტილი (°C)	−0.5	−11.7

პენტანის იზომერის დუღილის წერტილების შედარება

საერთო სახელი	n - პენტანი	იზოპენტანი	ნეოპენტანი
IUPAC-ის სახელი	პენტანი	2-მეთილბუტანი	2,2-დიმეთილპროპანი
მოლეკულური ფორმა
დუღილის წერტილი (°C)	36.0	27.7	9.5

ორი ჰიპოთეტური, მხოლოდ სუსტად ურთიერთქმედი კომპონენტის ბინარული დუღილის წერტილის დიაგრამა აზეოტროპის გარეშე

აქროლადი ნაერთების უმეტესობა (გარემოს ტემპერატურასთან ახლოს) გადის შუალედურ თხევად ფაზას, როდესაც მყარი ფაზიდან თბება და საბოლოოდ ორთქლის ფაზაში გადადის. დუღილთან შედარებით, სუბლიმაცია არის ფიზიკური გარდაქმნა, რომლის დროსაც მყარი სხეული პირდაპირ ორთქლად გარდაიქმნება, რაც ხდება რამდენიმე შერჩეულ შემთხვევაში, მაგალითად, ნახშირორჟანგის შემთხვევაში ატმოსფერული წნევის დროს. ასეთი ნაერთებისთვის სუბლიმაციის წერტილი არის ტემპერატურა, რომლის დროსაც პირდაპირ ორთქლად გარდაქმნილი მყარი სხეულის ორთქლის წნევა უდრის გარე წნევას.

მინარევები და ნარევები

წინა ნაწილში განხილული იყო სუფთა ნაერთების დუღილის წერტილები. ნივთიერებების ორთქლის წნევასა და დუღილის წერტილებზე შეიძლება გავლენა იქონიოს გახსნილი მინარევების ( გამხსნელი ნივთიერებების ) ან სხვა ერევადი ნაერთების არსებობამ, ეფექტის ხარისხი კი დამოკიდებულია მინარევების ან სხვა ნაერთების კონცენტრაციაზე. ისეთი არაქროლადი მინარევების, როგორიცაა მარილები ან ნაერთები, რომელთა ცვალებადობა გაცილებით დაბალია, ვიდრე მთავარი კომპონენტის ნაერთი, არსებობა ამცირებს მის მოლურ ფრაქციას და ხსნარის ცვალებადობას და ამით ზრდის ნორმალურ დუღილის წერტილს გახსნილი ნივთიერებების კონცენტრაციის პროპორციულად . ამ ეფექტს დუღილის წერტილის აწევა ეწოდება . გავრცელებული მაგალითის სახით, მარილიანი წყალი დუღს უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე სუფთა წყალი.

სხვა შერეული ნაერთების (კომპონენტების) ნარევებში შეიძლება არსებობდეს ორი ან მეტი სხვადასხვა აქროლადობის კომპონენტი, რომელთაგან თითოეულს აქვს საკუთარი სუფთა კომპონენტის დუღილის წერტილი ნებისმიერ მოცემულ წნევაზე. სხვა აქროლადი კომპონენტების არსებობა ნარევში გავლენას ახდენს ორთქლის წნევაზე და შესაბამისად, ნარევში შემავალი ყველა კომპონენტის დუღილის წერტილებსა და ნამის წერტილებზე . ნამის წერტილი არის ტემპერატურა, რომლის დროსაც ორთქლი კონდენსირდება სითხედ. გარდა ამისა, ნებისმიერ მოცემულ ტემპერატურაზე, ორთქლის შემადგენლობა განსხვავდება სითხის შემადგენლობისგან ასეთ შემთხვევებში. ნარევში აქროლად კომპონენტებს შორის ამ ეფექტების საილუსტრაციოდ, ჩვეულებრივ გამოიყენება დუღილის წერტილის დიაგრამა . დისტილაცია არის დუღილის და [ჩვეულებრივ] კონდენსაციის პროცესი, რომელიც იყენებს თხევადი და ორთქლის ფაზებს შორის შემადგენლობის ამ განსხვავებებს.

წყლის დუღილის წერტილი სიმაღლით

ქვემოთ მოცემულია წყლის დუღილის ტემპერატურის ცვლილების ცხრილი სიმაღლესთან ერთად, 500 მეტრის ინტერვალებით ადამიანის საცხოვრებელ დიაპაზონში [ მკვდარი ზღვა -430.5 მეტრი (-1,412 ფუტი) - პერუს ლა რინკონადამდე 5,100 მ (16,700 ფუტი) ], შემდეგ 1000 მეტრის ინტერვალებით დაუსახლებელი ზედაპირის სიმაღლის დამატებით დიაპაზონში [ ევერესტის მთამდე 8,849 მეტრი (29,032 ფუტი) ], ასევე მსგავსი დიაპაზონი იმპერიულში.    

წყლის დუღილის წერტილი

სიმაღლე (მ)	დუღილის წერტილი (°C)		სიმაღლე (ფუტი)	დუღილის წერტილი (°F)
− 500	101.6		− 1,500	214.7
0	100.0		0	212.0
500	98.4		1,500	209.3
1,000	96.7		3,000	206.6
1,500	95.1		4,500	203.9
2,000	93.4		6,000	201.1
2,500	91.7		7,500	198.3
3,000	90.0		9,000	195.5
3,500	88.2		10,500	192.6
4,000	86.4		12,000	189.8
4,500	84.6		13,500	186.8
5,000	82.8		15,000	183.9
6,000	79.1		16,500	180.9
7,000	75.3		20,000	173.8
8,000	71.4		23,000	167.5
9,000	67.4		26,000	161.1
			29,000	154.6

იხ.ვიდეო - Vapor Pressure and Boiling

მომზადება ვოკალში -   პროფესიონალი   მომღერალი   ოპერის სოლისტი    მრავალი    კონკურისის      ლაურეატი მოამზადებს ნებისმერ მსურველს     ვოკალში საოპერო,    კამერული, საესტრადო, ფოლკორში. ხმისა და სუნთქვის დაყენება, გაძლიერება,     დიაპაზონის გაზრდა სათანადო რეპერტუარით,      სწავლების ინტესივობა და მიმართულება განისაზღვრება ინდივიდულურად მასწავლებლის მიერ. ფასი 40ლ. ერთი გაკვეთილი ტ 595 33 01 77,   5977 872 64

ბრიტანეთში სტაჟირებული, სერტირთიფიცირებული ინგლისური ენის სპეციალისტი,  თარგმნა, ინგლისურიდან ქართულში ან პირიქით ტექსტის კორექტირიება,  აკრეფა ვორდში და ინგლისურში ნებისმირი მსურველის მომზადება  ინგლისურში სკოლის მოსწავლეებს, აბიტურიენტებს ან სხვა ნებისმიერ მსურველს სათანადო პროგრამით  FCF , TOEFl, IEFLtS სათანადო  აუდიო თუ ვიდეო მასალის გამოყენებით  ფასი შეთანხმებით ასევე ონლაინ მომსახურება და სწავლა ტ. 591 102 949