ბერილიუმი

ცოდნა სინათლეა - Knowledge is light - Знание свет -  

                             ბერილიუმი

ბერილიუმი, 4Be

ზოგადი თვისებები

მარტივი ნივთიერების ვიზუალური აღწერა	ღია ნაცრისფერი მსუბუქი ლითონი
სტანდ. ატომური წონა Ar°(Be)	9.0121831±0.0000005 9.0122±0.0001 (დამრგვალებული)
ბერილიუმი პერიოდულ სისტემაში
წყალბადი ჰელიუმი ლითიუმი ბერილიუმი ბორი ნახშირბადი აზოტი ჟანგბადი ფთორი ნეონი ნატრიუმი მაგნიუმი ალუმინი სილიციუმი ფოსფორი გოგირდი ქლორი არგონი კალიუმი კალციუმი სკანდიუმი ტიტანი ვანადიუმი ქრომი მანგანუმი რკინა კობალტი ნიკელი სპილენძი თუთია გალიუმი გერმანიუმი დარიშხანი სელენი ბრომი კრიპტონი რუბიდიუმი სტრონციუმი იტრიუმი ცირკონიუმი ნიობიუმი მოლიბდენი ტექნეციუმი რუთენიუმი როდიუმი პალადიუმი ვერცხლი კადმიუმი ინდიუმი კალა სტიბიუმი ტელური იოდი ქსენონი ცეზიუმი ბარიუმი ლანთანი ცერიუმი პრაზეოდიმი ნეოდიმი პრომეთიუმი სამარიუმი ევროპიუმი გადოლინიუმი ტერბიუმი დისპროზიუმი ჰოლმიუმი ერბიუმი თულიუმი იტერბიუმი ლუტეციუმი ჰაფნიუმი ტანტალი ვოლფრამი რენიუმი ოსმიუმი ირიდიუმი პლატინა ოქრო ვერცხლისწყალი თალიუმი ტყვია ბისმუტი პოლონიუმი ასტატი რადონი ფრანციუმი რადიუმი აქტინიუმი თორიუმი პროტაქტინიუმი ურანი (ელემენტი) ნეპტუნიუმი პლუტონიუმი ამერიციუმი კიურიუმი ბერკელიუმი კალიფორნიუმი აინშტაინიუმი ფერმიუმი მენდელევიუმი ნობელიუმი ლოურენსიუმი რეზერფორდიუმი დუბნიუმი სიბორგიუმი ბორიუმი ჰასიუმი მეიტნერიუმი დარმშტადტიუმი რენტგენიუმი კოპერნიციუმი ნიჰონიუმი ფლეროვიუმი მოსკოვიუმი ლივერმორიუმი ტენესინი ოგანესონი – ↑ Be ↓ Mg ლითიუმი ← ბერილიუმი → ბორი
ატომური ნომერი (Z)	4
ჯგუფი	2 ჯგუფი (ტუტემიწა ლითონები)
პერიოდი	2 პერიოდი
ბლოკი	s-ბლოკი
ელექტრონული კონფიგურაცია	[He] 2s2
ელექტრონი გარსზე	2, 2
ელემენტის ატომის სქემა
ფიზიკური თვისებები
აგრეგეგატული მდგომ. ნსპ-ში	მყარი სხეული
დნობის ტემპერატურა	1287 °C ​(1560 K, ​​2349 °F)
დუღილის ტემპერატურა	2469 °C ​(2742 K, ​​4476 °F)
სიმკვრივე (ო.ტ.)	1.85 გ/სმ3
სიმკვრივე (ლ.წ.)	1.690 გ/სმ3
კრიტიკული წერტილი	5205 K,  მპა
დნობის კუთ. სითბო	12.2 კჯ/მოლი
აორთქ. კუთ. სითბო	292 კჯ/მოლი
მოლური თბოტევადობა	16.443 ჯ/(მოლი·K)
ნაჯერი ორთქლის წნევა P (პა) 1 10 100 1 k 10 k 100 k T (K)-ზე 1462 1608 1791 2023 2327 2742
ატომის თვისებები
ჟანგვის ხარისხი	0, +1, +2
ელექტროდული პოტენციალი	−1.69 ვ
ელექტრო­უარყოფითობა	პოლინგის სკალა: 1.57
იონიზაციის ენერგია	1: 899.5 კჯ/მოლ 2: 1757.1 კჯ/მოლ 3: 14848.7 კჯ/მოლ
ატომის რადიუსი	ემპირიული: 112 პმ
კოვალენტური რადიუსი (rcov)	96±3 პმ
იონური რადიუსი (rion)	35 (+2e) პმ
ვან-დერ-ვალსის რადიუსი	153 პმ
მოლური მოცულობა	5.0 სმ3/მოლი
ბერილიუმის სპექტრალური ზოლები
სხვა თვისებები
მესრის სტრუქტურა	მჭიდრო ჰექსაგონალური
ბგერის სიჩქარე	12.890 მ/წმ
თერმული გაფართოება	11.3 µმ/(მ·K) (25 °C)
ხვედრითი თბოტევადობა	16.44 ჯ/(K·მოლ)
თბოგამტარობა	200 ვტ/(მ·K)
კუთრი წინაღობა	36 ნომ·მ (20 °C)
მაგნეტიზმი	დიამაგნეტიკი
მაგნიტური ამთვისებლობა	−9.0·10−6 სმ3/მოლ
იუნგას მოდული	287 გპა
წანაცვლების მოდული	132 გპა
დრეკადობის მოდული	130 გპა
პუასონის კოეფიციენტი	0.032
მოოსის მეთოდი	5.5
ვიკერსის მეთოდი	1670 მპა
ბრინელის მეთოდი	590–1320 მპა
CAS ნომერი	7440-41-7
ისტორია
აღმომჩენია	ლუი ნიკოლა ვოლკენი (1798)
პირველი მიმღებია	ფრიდრიხ ველერი და ანტუან ბუსი (1828)
ბერილიუმის მთავარი იზოტოპები
იზო­ტოპი გავრცე­ლება­დობა ნახევ. დაშლა (t1/2) რადიო. დაშლა პრო­დუქტი 7Be კვალი 53.22 დღ-ღ ε 7Li 8Be 0 (extinct) 81.9 as α 4He 9Be 100% სტაბილური 10Be კვალი 1.387×106 წ β− 10B

   ბერილიუმი^[2][3] (ლათ. Beryllium; ქიმიური სიმბოლო — ) — ელემენტთა პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდის, მეორე ჯგუფის (მოძველებული კლასიფიკაციით — მეორე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის, IIა) ქიმიური ელემენტი. მისი ატომური ნომერია 4, ატომური მასა — 9.0122, t_დნ — 1287 °C, t_დუღ — 2469 °C, სიმკვრივე —1.85 გ/სმ³; ბერილიუმი ღია ნაცრისფერი მსუბუქი ლითონია. ბუნებრივი ბერილიუმი შედგება ერთი სტაბილური იზოტოპისაგან . ხელოვნური გზით მიღებულია ბერილიუმის არამდგრადი ნუკლიდები, რომელთა მასური რიცხვი მერყეობს 5-16-ის შუალედში; მიეკუთვნება ტუტემიწა ლითონებს. ნაერთებში ბერილიუმი ორვალენტოვანია და მაღალი ქიმიური აქტიურობით ხასიათდება.

აღმოჩენის ისტორია

ლუი ნიკოლა ვოკლენი

ბერილიუმი აღმოაჩინა ფრანგმა ფიზიკოსმა ლუი ნიკოლა ვოკლენმა 1798 წელს. ბერილიუმის შენაერთების შემადგენლობისა და მისი მინერალების კვლევაში დიდი წვლილი მიუძღვის რუს ქიმიკოს ივანე ავდეევსაც. სწორედ მან დაამტკიცა, რომ ბერილიუმის ოქსიდი შემადგენლობა არის BeO, და არა Be₂O₃, როგორც ადრე ითვლებოდა.

სახელწოდების წარმომავლობა

[რედაქტირება | წყაროს რედაქტირება]

ბერილიუმის დასახელება მოდის მინერალ ბერილიდან (ძვ. ბერძნ. βήρυλλος beryllos) (ბერილიუმის ან ალუმინის სილიკატი, Be₃Al₂Si₆O₁₈), რომელიც თავის მხრივ სამხრეთ ინდოეთში, მადრასთან ახლოს მდებარე ქალაქ ბელურს (ინგლ. Belur, კანად. ಬೇಲೂರು) უკავშირდება; ძველი დროიდან ინდოეთში ცნობილი იყო ზურმუხტის (ბერილის ნაირსახეობის) საბადოები. იმის გამო რომ ბერილის ნაერთების ხსნარებს წყალთან მოტკბო გემო ჰქონდა ელემენტს თავიდან უწოდეს «გლუცინიუმი» (ძვ. ბერძნ. γλυκύς glykys — ტკბილი).

ბერილიუმი ბუნებაში

ბერილიუმის იზოტოპი ⁸Be ბუნებაში არ არსებობს, თავისი არამდგრადობის გამო, მისი ნახევრადდაშლის პერიოდია 10⁻¹⁸ с. სტაბილურია ⁹Be. ⁹Be-ს გარდა ბუნებაში გვხვდება რადიოაქტიური შემდეგი იზოტოპები: ⁷Be და ¹⁰Be.

დედამიწის ქერქში ბერილიუმის შემცველობაა მიახლოებით 3,8 გ/ტ, ის მატულობს ულტრაფუძიდან (0,2 გ/ტ) მჟავე (5 გ/ტ) და ტუტე (70 გ/ტ) ქანებამდე. მაგმატიკურ ქანებში ბერილიუმის ძირითადი მასა დაკავშირებულია პლაგიოკლაზებით, სადაც ბერილიუმს ცვლის სილიციუმი. ყველაზე დიდი კონცენტრაციით ხასიათდება მისი მუქი ფერის მინერალები (ათეულ, იშვიათად ასობით გ/ტ). თუკი ბერილიუმი ტუტე ქანებში თითქმის იბნევა, მჟავე ქანების ფორმირებისას კი ის შეიძლება გროვდებოდეს პოსტმაგმატიკურ პროდუქტებში — პეგმატიტებში და პნევმატოლიტო-ჰიდროთერმულ სხეულებში. მჟავე პეგმატიტებში ბერილიუმის საკმაო რაოდენობის დაგროვება დაკავშირებულია ალბიტიზაციის და მუსკოვიტიზაციის პროცესთან. პეგმატიტებში ბერილიუმი წარმოქმნის თავის მინერალებს, მაგრამ მისი ნაწილი (მიახლ. 10 %) იზომორფულ ფორმაშია ქანწარმომქმნელ და მეორად მინერალებში (მიკროკლინი, ალბიტი, კვარცი და ა.შ.). ტუტე პეგმატიტებში ბერილიუმი იმყოფება ცოტა რაოდენობით იშვიათი მინერალების შემადგენლობაში: ევდიდიმიტი, ჩქალოვიტი, ანალციმი და ლეიკოფანი, სადაც შედის ანიონურ ჯგუფში. პოსტმაგმატიკური ხსნარებს გამოაქვთ ბერილიუმი მაგმიდან, ფტორშემცველი ემანაციის სახით და კომპლექსურ ნაერთებში ვოლფრამთან, კალასთან, მოლიბდენთან, ლითიუმთან ასოციაციაში.

ბერილიუმის შემცველობა ზღვის წყალში ძალიან მცირეა — 6×10⁻⁷ მგ/ლ.

ცნობილია თვითონ ბერილიუმის 30-მდე მინერალი, მათგან მხოლოდ 6 ითვლება შედარებით უფრო გავრცელებულად: ბერილი, ქრიზობერილი, ბერტრანდიტი, ფენაკიტი, ჰელვინი, დანალიტი. სამრეწველო მნიშვნელობა აქვს ძირითადად ბერილს.

ბერილიუმის (ბერილის) ნაირსახეობები ითვლებიან ძვირფას ქვებად: აკვამარინი — ცისფერი, მომწვანო-ცისფერი, მოცისფრო-მწვანე; ზურმუხტი — მუქი-მწვანე, ნათელი-მწვანე; ჰელიოდორი — ყვითელი; არსებობს ბერილიუმის (ბერილის) სხვა ნაირსახეობები, რომლებიც ფერებით განსხვავდებიან (მუქი-ლურჯი, ვარდისფერი, წითელი, ღია-ცისფერი, უფერული და სხვა). ბერილს ფერს აძლევს სხვა და სხვა ელემენტების მინარევები.

საბადოების ადგილი

ბერილიუმის საბადოები მდებარეობს ბრაზილიის, არგენტინის, აფრიკის, ინდოეთის, ბურიატიის, ციმბირის ტერიტორიებზე

იზოტოპები

სტანდარტული ატომური მასა

ცეზიუმის სტანდარტულ ატომურ მასად მიღებულია — 9.0122, რომელიც როგორც წესი იანგარიშება ბუნებაში არსებულ ყველა სტაბილურ იზოტოპტთა საშუალო შეწონილი მასით, მათი დედამიწის ქერქსა და ატმოსფეროში გავრცელების პროპორციულად. ბუნებაში არსებობს ცეზიუმის მხოლოდ ერთი სტაბილური იზოტოპი (⁹Be), რომლის ატომური მასაც შეადგენს 9.012182.

ფიზიკური თვისებები

ბერილიუმი — შედარებით მტკიცე, მაგრამ მყიფე მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონია. აქვს მაღალი ელასტიურობის მოდული — 300 გპა (ფოლადს აქვს — 200—210 გპა). ჰაერზე ის აქტიურად იფარება მდგრადი ოქსიდის BeO ფენით.

ქიმიური თვისებები

ლითონური ბერილიუმი ოთახის ტემპერატურაზე შედარებით ნაკლებად შედის რეაქციაში. კომპაქტურად ის არ რეაგირებს წყალთან და მის ორთქლთან და არ იჟანგება ჰაერით 600 °С ტემპერატურამდე. ბერილიუმის ფხვნილი ცეცხლის მოკიდებისას იწვის ნათელი ალით, ამ დროს წარმოიქმნება ოქსიდი და ნიტრიდი. ბერილიუმთან ჰალოგენები რეაგირებენ 600 °С-ზე უფრო მაღალ ტემპერატ. ამიაკი ურთიერთქმედებს 1200 °С-ზე მეტ ტემპერატურაზე ნიტრიდების წარმოქმნით Be₃N₂, ხოლო ნახშირბადი იძლევა კარბიდს Ве₂С 1700 °С-ზე. წყალბადთან ბერილიუმი არ რეაგირებს.

ბერილიუმი ადვილად იხსნება მჟავეების (გოგირდმჟავა, მარილმჟავა, აზოტმჟავა) წყლის ხსნარებში. ბერილიუმი ტუტის ხსნარებთან რეაქციაში შედის წყალბადის გამოყოფით და ჰიდროქსობერილატების წარმოქმნით:

Be + 2NaOH(р) + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

თუ კი ტუტესთან რეაქცია წარიმართება 400—500 °С-ზე მაშინ წარმოიქმნება დიოქსიბერილატები:

Be + 2NaOH(ж) = Na₂BeO₂ + H₂

მიღება

მარტივი ნივთიერების სახით ბერილიუმი მიიღეს XIX ს. - კალიუმის ზემოქმედებით ბერილიუმის ქლორიდზე:

${\displaystyle \mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2\mathrm{K}⟶\mathrm{B}\mathrm{e}+2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}}$

ახლა კი ბერილიუმს იღებენ, ბერილიუმის ფტორიდისა და მაგნიუმის ჟანგვა-აღდგენის რეაქციით:

${\displaystyle \mathrm{B}\mathrm{e}{\mathrm{F}}_2+\mathrm{M}\mathrm{g}⟶\mathrm{B}\mathrm{e}+\mathrm{M}\mathrm{g}{\mathrm{F}}_2}$,

ან ბერილიუმის ქლორიდისა და ნატრიუმის ელექტროლიზით. ბერილიუმის პირველად მარილებს გამოყოფენ ბერილიუმ შემცველი მადნების გადამუშავებით.

გამოყენება

შენადნობთა ლეგირირება

ბერილიუმი ძირითადად გამოიყენება შენადნობთა მალეგირირებელი დანამატი. ბერილიუმის დაბატება იწვევს შენადნობების სიმაგრისა და სიმტკიცის მატებას, მისგან დამზადებული დეტალების ზედაპირის კოროზიისადმი მდგრადობას. ტექნიკაში ფართოდ გამოიყენება ბერილიუმიანი BeB (ზამბარიანი კონტაქტები) ტიპის ბრინჯაო. ფოლადში 0,5 % ბერილიუმის დამატება იძლევა საშუალებას მისგან ზამბარები დამზადეს.

რენტგენოტექნიკა

 მთავარი სტატია: რენტგენოტექნიკა.

ბერილიუმი სუსტად შთანთქავს რენტგენულ გამოსხივებას, ამიტომაც მისგან ამზადებენ რენტგენული მილაკების ფანჯრებს (საიდანაც გამოსხივება გარეთ გამოდის).

ბირთვული ენერგეტიკა

 მთავარი სტატია: ბირთვული ენერგეტიკა.

ატომურ რეაქტორებში ბერილიუმისაგან ამზადებენ ნეიტრონების რეფლექტორებს (ამსხლეტი), მას გამოიყენებენ როგორც ნეიტრინების შემნელებელს. ზოგ α-რადიოაქტიურ ნუკლეიდებთან ნარევში ბერილიუმი გამოიყენება ნეიტრონის წყაროს ამპულებში, რადგან ბერილიუმ-9-ს ბირთვებისა და α-ნაწილაკების ურთიერთქმედებით წარმოიქმნება ნეიტრონები: ⁹Ве + α → n + ¹²C.

ბერილიუმის ოქსიდი ყველაზე მეტი თბოგამტარია სხვა ოქსიდებს შორის ასევე ის ლითონურ ბერილიუმთან ერთად გამოიყენება ატომურ ტექნიკაში, როგორც უფრო ეფექტიანი ნეიტრონების შემანელებელი და რეფლექტორი, ვიდრე სუფთა ბერილიუმი, ამასთან ერთად ბერილიუმის ოქსიდი ურანის ოქსიდთან ერთად გამოიყენება, როგორც ეფექტიანი ბირთვული საწვავი. ბერილიუმის ფტორიდი ლითიუმის ფტორიდთან ერთად შენადნობში გამოიყენება, როგორც თბომატარებელი და ურანის, პლუტონიუმის, თორიუმის მარილების გამხსნელი მაღალტემპერატურულ თხევადმარილური ატომურ რეაქტორებში. ბერილიუმის ფტორიდი გამოიყენება ატომურ ტექნიკაში მინის ხარშვისას, რომელიც გამოიყენება ნეიტრონის მცირე ნაკადების დასარგულირებლად. რომლის ყველაზე ტექნოლოგიური და ხარისხობრივი შემადგენლობა შემდეგია - (BeF₂−60 %,PuF₄−4 %,AlF₃−10 %, MgF₂−10 %, CaF₂−16 %). ეს შემადგენლობა თვალნათლივ გვიჩვენებს პლუტონიუმის ნაერთის გამოყენების მაგალითს, როგორც კონსტრუქციული მასალა (ნაწილობრივ).

ლაზერული მასალები

 მთავარი სტატია: ლაზერული მასალები.

ლაზერულ ტექნიკაში გამოყენებას ჰპოვებს ბერილიუმის ალუმინატი, მყარსხეულიანი გამომსხივებლების დასამზადებლად (ღეროები, ფირფიტები).

აეროკოსმოსური ტექნიკა

აეროკოსმოსურ ტექნიკის მუხრუჭების, თბოეკრანების და დამიზნების სისტემების წარმოებაში ბერილიუმთან პრაქტიკულად ვერც ერთი კონსტრუქციული მასალა ვერ კონკურირებს. კონსტრუქციული მასალები, სადაც გამოყენებულია ბერილიუმი, ამასთანავე ხასიათდებიან სიმსუბუქით, სიმტკიცით, და მაღალ ტემპერატურებისადმი მდგრადობით. რომელიც ალუმინზე 1,5-ჯერ უფრო მსუბუქია, ასეთი შენადნობები ასევე უფრო მტკიცეა, ვიდრე ბევრი სპეციალური ფოლადი. აწყობილია ბერილიდების წარმოება, რომელიც გამოიყენება როგორც კონსტრუქციული მასალა რაკეტებისა და თვითმფრინავების ძრავებისა და გარე საფარის დამზადებაში.

სარაკეტო საწვავი

 მთავარი სტატია: სარაკეტო საწვავი.

ბერილიუმითა და სხვადასხვა დამჟანგავებით წარმოქმნილები საწვავის თეორიული მახასიათებლები

დამჟანგავი

დამჟანგავი	კუთრი წევა(Р1,წმ)	წვის ტემპერატურა °С	საწვავის სიმკცრივე გ/სმ³	სიჩქარის მონამატი, ΔVიდ,25, მ/წმ	საწვავის წონითი შემცვ. %
ფთორი	323,3 წმ	4328 °C	1,547	5014 მ/წმ	13 %
ტეტრაფტორჰიდრაზინი	310,8 წმ	4234 °C	1,19	4204 მ/წმ	11 %
ClF3	277,4 წმ	4075 °C	1,85	4696 მ/წმ	13 %
ClF5	289,6 წმ	4176 °C	1,762	4791 მ/წმ	13 %
პერქლორილფტორიდი	242,6 წმ	3593 °C	1,709	3953 მ/წმ	13 %
ფთორის ჟანგი (ფთორის ოქსიდი)	308,6 წმ	4177 °C	1,561	4986 მ/წმ	13 %
ჟანგბადი	235,4 წმ	3637 °C	1,21	3213 მ/წმ	15 %
წყალბადის ზეჟანგი	276,8 წმ	3472 °C	1,503	4231 მ/წმ	18 %
აზოტმჟავა	256 წმ	2728 °C	1,574	4005 მ/წმ	24 %

ღირს აღინიშნოს ლითონური ბერილიუმის მაღალი ღირებულება და მაღალი ტოქსიკურობა, ამასთან დაკავშირებით დიდი ძალისხმევაა მიმართული რათა გამოვლენილ იქნას ბერილიუმშემცველი საწვავები, რომლებსაც ნაკლები საერთო ტოქსიკურობა და ღირებულება ექნება. ერთ-ერთი ასეთი ნაერთი არის ბერილიუმის ჰიდრიდი.

ბერილიუმის ჰიდრიდით და სხვადასხვა დამჟანგავებით წარმოქმნილი საწვავის თეორიული მახასიათებლები

დამჟანგავი

დამჟანგავი	კუთრი წევა (Р1,წმ)	წვის ტემპერატურა °С	საწვავის სიმკვრივე გ/სმ³	სიჩქარის მონამატი, ΔVიდ,25, მ/წმ	საწვავის წონითი შემცვ. %
ფთორი	354,9 წმ	4244 °C	1,298	5029 მ/წმ	13 %
ტეტრაფტორჰიდრაზინი	335,6 წმ	4133 °C	1,065	4270 მ/წმ	10 %
ClF3	298,8 წმ	3885 °C	1,573	4674 მ/წმ	10 %
ClF5	314,5 წმ	3979 °C	1,481	4773 მ/წმ	11,25 %
პერქლორილფთორიდი	309,5 წმ	2932 °C	1,114	4037 მ/წმ	34 %
ფთორის ჟანგი (ფთორის ოქსიდი)	342,9 წმ	3027 °C	1,054	4338 მ/წმ	35 %
ჟანგბადი	331,4 წმ	3079 °C	0,867	3744 მ/წმ	45 %
წყალბადის ზეჟანგი	353,1 წმ	2932 °C	0,98	4285 მ/წმ	41 %
N2O4	316,1 წმ	2558 °C	0,93	3721 მ/წმ	48 %
აზოტმჟავა	322,1 წმ	3085 °C	1,047	4060 მ/წმ	35 %

ცეცხლგამძლე მასალები

 მთავარი სტატია: ცეცხლგამძლე მასალები.

ბერილიუმის ოქსიდი გამოიყენება სპეციალურ შემთხვევისას, როგორც ძალიან მნიშვნელოვანი ცეცხლგამძლე მასალა. ის ითვლება როგორც ყველაზე კარგი ცეცხლგამძლე მასალა და ამასთან ის არის ყველაზე კარგი თბოგამტარი ცეცხლგამძლე მასალა.

ბიოლოგიური როლი და ფიზიოლოგიური მოქმედება

ცოცხალ არსებებში ბერილიუმი არ ატარებს და არ წარმოადგენს რაღაც მნიშვნელოვან ბიოლოგიურ ფუნქციას. მაგრამ ბერილიუმს ძალუძს ზოგ ფერმენტებში მაგნიუმის ჩანაცვლება, რაც იწვევს მუშაობის დარღვევას. ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმში (ტანის წონა 60 კგ) ბერილიუმის შემცველობაა 0,031 მგ, ყოველდღიურად მიიღებს საკვებთან ერთად — მიახლოებით 0,01 მგ.

ბერილიუმი — საწამლავია: ბერილიუმის აქროლადი (და ხსნადი) ნართები, მათ შორის მტვერი, რომელიც შეიცავს ბერილიუმის ნაერთებს, მაღალტოქსიკურია. ჰაერისათვის ბერილიუმი შეადგენს 0,001 მგ/მ³. ბერილიუმს ახასიათებს ნათლად გამოხატული ალერგიული და კანცეროგენული მოქმედება. ბერილიუმშემცველი ჰაერის შესუნთქვა იწვევს სასუნთქი გზების მძიმე დაავადებას — ბერილიოზს.

იხ.ვიდეო - Beryllium - A LIGHT Metal that REFLECTS NEUTRONS!

აქტივაციის ენერგია

ცოდნა სინათლეა - Knowledge is light - Знание свет -  

                          აქტივაციის ენერგია

კაჟთან ხახუნის შედეგად წარმოქმნილი წითელი ცხელი ფოლადის ნამსხვრევები უზრუნველყოფს აქტივაციის ენერგიას გაზის სანთურის აალებისთვის. ახლა ალი არ ჩაქრება, რადგან რეაქცია ეგზოთერმულია.

ქიმიაში აქტივაციის ენერგია არის ემპირიულად განსაზღვრული პარამეტრი, რომელიც ახასიათებს რეაქციის სიჩქარის მუდმივის ექსპონენციალურ დამოკიდებულებას ტემპერატურაზე. გამოხატულია ჯოულებში თითო მოლზე. ტერმინი შემოიღო სვანტე ავგუსტ არენიუსმა 1889 წელს. აქტივაციის ენერგიის ტიპიური აღნიშვნაა:

${\displaystyle E_a.}$

აქტივაციის ენერგია ფიზიკაში არის ენერგიის მინიმალური რაოდენობა, რომელიც დონორის მინარევის ელექტრონებმა უნდა მიიღონ გამტარობის ზოლში შესასვლელად.

ქიმიურ მოდელში, რომელიც ცნობილია როგორც აქტიური შეჯახების თეორია (TAC), არსებობს სამი პირობა, რომელიც აუცილებელია რეაქციის წარმოებისთვის:

მოლეკულები უნდა შეეჯახონ. ეს მნიშვნელოვანი პირობაა, მაგრამ არასაკმარისი, რადგან შეჯახება აუცილებლად არ იწვევს რეაქციას.

მოლეკულებს უნდა ჰქონდეთ საჭირო ენერგია (აქტივაციის ენერგია). ქიმიური რეაქციის დროს ურთიერთქმედება მოლეკულებმა უნდა გაიარონ შუალედური მდგომარეობა, რომელსაც შეიძლება ჰქონდეს მეტი ენერგია. ანუ მოლეკულებმა უნდა გადალახონ ენერგეტიკული ბარიერი; თუ ეს არ მოხდა, რეაქცია არ მოხდება.

მოლეკულები სწორად უნდა იყოს ორიენტირებული ერთმანეთზე.

დაბალ ტემპერატურაზე (გარკვეული რეაქციისთვის) მოლეკულების უმეტესობას აქვს აქტივაციის ენერგიაზე ნაკლები ენერგია და არ შეუძლია ენერგეტიკული ბარიერის გადალახვა. თუმცა, ნივთიერებაში ყოველთვის იქნება ინდივიდუალური მოლეკულები, რომელთა ენერგია მნიშვნელოვნად აღემატება საშუალოს. დაბალ ტემპერატურაზეც კი, რეაქციების უმეტესობა გრძელდება. ტემპერატურის მატება საშუალებას გაძლევთ გაზარდოთ მოლეკულების პროპორცია საკმარისი ენერგიით ენერგეტიკული ბარიერის დასაძლევად. ეს ზრდის რეაქციის სიჩქარეს.

რეაქციების უმეტესობისთვის 

 კჯ/მოლ

მათემატიკური აღწერა

არენიუსის განტოლება ადგენს კავშირს აქტივაციის ენერგიასა და რეაქციის სიჩქარეს შორის:

,

სადაც K - კონსტატის სიჩქარის რექაციაა

A - რეაქციის წინასწარი ექსპონენციალური ფაქტორი (სიხშირის ფაქტორი),

R - უნივერსალური აირული მუდმივა

T - ტემპერტაურა კელვინში

ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება ენერგეტიკული ბარიერის გადალახვის ალბათობა.

ქიმიურ კინეტიკაში ტემპერატურის ეფექტების რაოდენობრივად აღსაწერად, სავარაუდო გამოთვლებისთვის, არენიუსის განტოლების გარდა, გამოიყენება ვან ჰოფის წესი: ტემპერატურის მატება 10 კ-ით ზრდის უმეტესი რეაქციების სიჩქარეს 2-4-ჯერ (ბიოქიმიისთვის). რეაქციები 7-9-ჯერ). მათემატიკურად, ეს ნიშნავს, რომ რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, როგორც ექსპონენციალურ ფუნქციაზე:

სადაც  ${\displaystyle \gamma }$ — სიჩქარის ტემპერატურის კოეფიციენტი (მისი მნიშვნელობა მერყეობს 2-დან 4-მდე, ბიოქიმიური რეაქციებისთვის 9-მდე)

${\displaystyle w(T_2),w(T_1)}$ — რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურაზე ${\displaystyle T_2,T_1}$.

Van't Hoff-ის წესი ძალიან სავარაუდოა და გამოიყენება მხოლოდ ძალიან შეზღუდული ტემპერატურის დიაპაზონში: 10-დან 400 °C-მდე, ასევე აქტივაციის ენერგიით 60-დან 120 კჯ/მოლ-მდე. Van't Hoff-ის წესი იძლევა არასწორ შედეგებს დიდი მოლეკულებისთვის, როგორიცაა ცილები და პოლიმერები.

გარდამავალი მდგომარეობა არის სისტემის მდგომარეობა, რომელშიც განადგურებული და შექმნილი კავშირები დაბალანსებულია. სისტემა მცირე ხნით (10−15 წმ) არის გარდამავალ მდგომარეობაში. ენერგიას, რომელიც უნდა დაიხარჯოს სისტემის გარდამავალ მდგომარეობაში მოსაყვანად, აქტივაციის ენერგია ეწოდება. მრავალსაფეხურიან რეაქციებში, რომლებიც მოიცავს რამდენიმე გარდამავალ მდგომარეობას, აქტივაციის ენერგია შეესაბამება ენერგიის უმაღლეს მნიშვნელობას. გარდამავალი მდგომარეობის დაძლევის შემდეგ, მოლეკულები კვლავ იფანტება ძველი ბმების განადგურებით და ახლის წარმოქმნით ან თავდაპირველი ბმების გარდაქმნით. ორივე ვარიანტი შესაძლებელია, რადგან ისინი წარმოიქმნება ენერგიის განთავისუფლებით (ეს აშკარად ჩანს ფიგურაში, რადგან ორივე პოზიცია ენერგიულად დაბალია, ვიდრე გააქტიურების ენერგია). არსებობს ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ შეამცირონ აქტივაციის ენერგია მოცემული რეაქციისთვის. ასეთ ნივთიერებებს კატალიზატორები ეწოდება. ბიოლოგიურ რეაქციებში ფერმენტები მოქმედებენ როგორც კატალიზატორები.

განცხადება, რომ კატალიზატორი ამცირებს აქტივაციის ენერგიას, მკაცრად რომ ვთქვათ, არასწორია, რადგან კატალიზატორის თანდასწრებით რეაქცია არ არის ორიგინალური რეაქციის იდენტური. ეს არის სრულიად განსხვავებული რეაქცია, რომელსაც აქვს უფრო დაბალი აქტივაციის ბარიერი.

იხ.ვიდეო - Activation Energy